Disoluciones

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Presentación de la prueba

Desde tiempos remotos, en aquel lugar, se comercializaba con sal. Había llegado a ser tan preciada que se pagaba a 1000 € el gramo. Cierto día se presentó en el almacén un viajero llevando un frasco en el que aseguraba había disuelto en agua gran cantidad de sal. pene pene pene pene pene

Desconocía la concentración de la mezcla, pero pretendía realizar las siguientes gestiones:

Deseaba que le pagaran, a 1000 €/gramo,  la sal que estuviera contenida en 50 cm³ de aquella disolución.

Además se llevaría el volumen de disolución que contuviera 12 gramos de sal y el resto lo donaría a cambio de etiquetar el frasco con la concentración en g/l , en Molaridad  y con la densidad del líquido.

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Realización de la prueba

En esta práctica hemos necesitado:

 - Placa de precipitados (para cristalizar la sal)

  - Disolución de 200 mL, compuesta por agua y sal

  - Probeta (medición de la disolución)

  - Báscula

Lo primero que hicimos fue pesar la placa de precipitados, para que más tarde, pudiéramos averiguar el peso de la sal obtenida en 10 mL, la placa sin disolución pesa 79,690 g.

Después echamos 10 mL de la disolución que teníamos en la placa, y por tanto volvimos a pesar la placa con la disolución con un resultado de 90,320 g

Con estos dos datos hemos podido sacar el peso de la disolución:
     90,320 - 79,690 = 10,630g pesaban 10mL de disolución.

A partir de estos datos hemos tenido que sacar:
  - Serie de preguntas
  - Densidad
  - Molaridad
  - Concentración

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¿Cuánto gramos de sal tenemos en 50cm3 ?

 10 cm3 -------- 1,41g

 50 cm3 -------- X

         x = 1,41 x 50 = 70,5 gramos de sal

Y gracias a esto sabemos que ganaremos 7050 €

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¿Qué cantidad de agua equivale a 12 g de sal?

1,41 g -------- 10 cm3

12 g -------- X

         X = 12 x 10 = 120 / 1,41 = 85,1 cm3 necesitaremos

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1.- Densidad = m/V

      

10,630 / 10 = 1,063 g / mL

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2.- Concentración g/L = 

peso de la sal obtenida / V de disolución L

      

1,41 / 0,01 = 141 g/L

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3.- Molaridad = 

nº de moles de soluto / volumen de disolución L            

Hemos sacado la sal en 200 mL

1,41 g  -------- 10 mL

X -------- 200 mLç
X = 28,2 g

Nº de moles = 28,2 / 58,5 = 0,48 moles

Molaridad = 0,48 / 0,2 = 2,41 M

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Resultado de la cristalización

Resultado ampliado