Globo de Agua

En esta práctica,podremos observar como el vaso lleno de agua,al ponerle un papel un papel encima y girarlo, el papel no caerá.

¿A qué se debe esto?

A que la fuerza ejercida sobre la superficie del papel es lo suficientemente grande como para evitar que el agua caiga y se derrame el contenido.

A continuación,veremos como dos globos inflados con aire, al soplar entre ellos se juntan.

¿A qué se debe esto?

El aire que sale de la boca a gran velocidad,baja la presión atmosférica del áreaa comprendida entre los globos mientras entre los globos, mientras en área exterior a los globos se mantiene estable. Esta diferencia de presiones hará que los globos se junten.

Ahora veremos, el caso del huevo que flota y deja de flotar

¿A qué se debe esto?

La explicación de este fenómeno es la densidad, en el agua salada vemos que flota y en el agua dulce no.Esto se debe a que este agua salada es mas densa que al agua dulce.

CPR

Lanzamiento subOlímpico de tapón.
Esta práctica consiste en que nosotros calentamos el tubo de ensayo,en el que previamente habremos echado una mínima cantidad de agua, este agua se echa para no romper el tubo de ensayo y porque el aire caliente se expande con tanta fuerza debido al cambio de temperatura de frio a caliente y hace que el tapón salga volando.
Problemas: Uno de los problemas de esta práctica es encontrar el tapón después de haber sido lanzado.

Inflamiento de globo sin necesidad de ejercitar nuestros pulmones

Esta práctica será muy parecida a la anterior y lo que sucederá es que en vez de salir un tapón volando, inflaremos un globo, que no querremos inflar demasiado pero perfectamente lo podríamos inflar hasta un gran tamaño.

Actividades con latas

• Recogida de agua 

Lo que haremos en esta práctica será calentar un lata en la que previamente también habremos echado agua. La calentaremos y más tarde la introduciremos en un bol lleno de agua fría y que al meter la lata despacio el agua se calentará y subirá al recipiente, se irá vaciando el bol y llenando la lata de agua.

• Rotura de latas

Esta práctica consiste prácticamente en lo mismo que la anterior, solo que esta vez la lata la calentaremos durante más tiempo y tras este tiempo la introduciremos rápidamente en el bol y lo que sucederá es lo que vemos en esta lata de aquí abajo.

Centro de Masas

Centro de Masas

En esta práctica hemos tenido que sacar el centro de masas de una lata con un pco de agua en el interior. Para ello hemos necesitado:

     - Lata 

     - Agua

     - Hilo

     - Aguja

     - Papel

Lo primero que hemos hecho ha sido echar un poco de agua dentro de la lata de manera que como podemos observar en la siguiente foto, se sostuviera al estar un poco inclinada sin caerse.

Después comprobamos con ayuda de un dibujo, previamente realizado por nosotros a semejanza de la inclinación de la botella y la posición del agua en el interior, una aguja y un hilo

Lo que hicimo a continuación fue introducir la aguaj con el hilo por cada una de las esquinas de nuestro dibujo, sujetando por el lado del que habiamos pinchado. Lo que hicimos fue trazar una linea por donde pasaba el hilo que quedaba colgando. Y repetimos el paso desde la otra esquina.

Por tanto observamos que las lineas se cruzaban en el centro, punto denomindo centro de masas.






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Experiencia centro de masas

Nosotros cogimos el experimento de una barra de metal con 3 bolas de metal  pegadas a ella; 2, una en cada extremo y la tercera en el centro.

Pudimos comprobar que al sostener la barilla con un dedo en el centro exacto, ésta estaba en equilibrio y no se caía. Pero en cambio a la mínima el la bola central no estuviera en el centro de nuestro dedo, la barilla se inclinaba hacia un lado y se caía.

Ley de Hooke

Ley de Hooke

En esta práctico hemos tenido que observar el alargamiento de un muelle al incrementar el peso que sujeta, para de esta forma determinar la constante del muelle.

Para ello hemos necesitado:

 - Vaso de plástico

 - 4 canicas

 - Muelle

Lo primero que hicimos fue pesar el vaso, el cual nos pesaba 2,850 g, y a continuación pesamos el vaso con un bola para determinar el peso de la bola, ya que sola no la podíamos pesar porque estaría en constante movimiento. El peso del vaso con la bola era de 24,135. Después averiguamos el peso de la bola multiplicándolo por la gravedad.

Masa   vaso con bola – Masa vaso	Masa de la bola (g)	Peso de la bola
24,135 – 2,850	21,285 g = 0,0213 kg	0,213 x 9.8 N = 0,209

 En esta práctica nuestra misión era sacar la constante elástica del muelle, para ello necesitamos el Peso de la bola como Fuerza y otro dato que es el incremento del muelle con cada bola de más que es 0,025.

F(peso de la bola) = k · Al(alargamiento del muelle)

Para comprobar que la constante obtenida hemos ido añadiendo 1 bola cada vez, y por tanto el peso y el alargamiento del muelle aumentaba.

1 BOLA

0,209 = k · 0,025

k = 0,209 / 0;025 = 8,36

2 BOLA

0,418 = k · 0,05

k = 0,418 / 0,05 = 8,36

3 BOLA

0,627 = k · 0,075

k = 0,627 / 0,075 = 8,36

4 BOLA

0,836 = k · 0,1

k = 0,836 / 0,1

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Reacción química de NaCL, KI y Amlidón

Práctica de NaCl, KI y Almidón

En esta práctica hemos necesitado:

     - NaCL

     - KI

     - Almidón

     - 3 probetas

     - Nitrato de plata, nitrato de flúor y Lugol

Pasos

1.- Echamos un poco de NaCL, KI, y de Almidón en diferentes probetas, para poder ver lo sucesos que había en función de la sustancia que echásemos.

2.- Cogimos el NITRATO DE PLATA, y echamos una pequeña cantidad en cada probeta. Pudimos observar que solo en 1 se producia una reacción, en la del NaCL, en la que se volvía de color BLANCO

Paso 3

3.- Cogimos el NITRATO DE FLÚOR, y echamos un poco en las probetas en las que no había sucedido nada anteriormente. Y de nuevo solo hubo reacción en una de ellas, en la de KI, en la que la mezcla hizo que se volviera de color AMARILLO

4.- En último lugar, cogimos el LUGOL y echamos un poquito en la única probeta en la que no había sucedido nada con las anteriores sustancias, la de Almidón. Y al echar el Lugol  vimos que si reaccionaba y adquiría un color Negro u Azul oscuro.

Paso 5

5.- Como última prueba de esta práctica hemos tenido que calentar la reacción de Lugol en el Almidón. Poco a poco fue perdiendo color hasta quedar transparente otra vez. Y comprobamos que al dejar de aplicar calor sobre ella, se enfriaba y volvía a coger su color negro característico.

¡Resultado final de esta práctica!

Neutralización Vinagre y Amoniaco

Práctica neutralización

En esta prática hemos tenido que llevar a cabo la neutralización de Vinagre y Amoniaco

Amoniaco: Base   Vinagre: Ácido

Echamos un poco de cada sustancia en vasos de precipitados, para que de esta manera pudieramos trabajar con mayor soltura y mayor comodidad. Finalmente iríamos echando gota a gota el ácido en la base para que se neutralizara

Lo primero que hicimos fue obtener el PH de estas sustancias con el papel tornasol. No salieron esto colores

Observamos estos colores al sacar el papel de las sustancias:

- Naranja: en el vinagre, PH 3                                                 

- Azul oscuro: en el amoniaco, PH 12

Después echamos Anaranjado de metilo en los dos líquidos viendo que el amoniaco cogía un color anaranjando y que el vinagre uno rosado. 

Después de esto procedimos a la neutralización echando poco a poco el ácido (vinagre) en la base (amoniaco), hasta que finalmente cogiera un color amarillento indicando que ya estaba neutralizado.

Visto esto, metimos el papel de tornasol para comprobarlo, y nos salió un color amarillento de PH 6.

Práctica Jabón

Jabón

En esta práctica hemos necesitado

          - 4g de NaOH

          - Aceite (25ml)

          - Agua (25ml)

Esta práctica apenas tuvo dificultad alguna, debimos llevar a cabo 3 simples pasos:

1.- Vertimos el NaOH en un vaso y procedimos a tener que echar una de las dos sustancias restantes, agua y aceite, pero nos surgió una duda, ¿cuál echar primero?.  Finalmente nos dijeron que daba igual el orden, pero que sería mejor echar primero el aceite, de manera que no nos salpicaría y no nos pudiera quemar la piel.

2.- Después echamos el agua que teniamos en el vaso, y aunque seguramente no salpicaría, lo llevamos a cabo cuidadosamente por si nos salpicara algo.

3.- Por último nos dedicamos a remover la mezcla obtenida durante un largo periodo de tiempo observando que se calentaba el fondo del vaso.

Mezcla obtenida